1.Lavoisier sagte : Die Masse der Edukte ist immer gleich
wie der, der Produkte.
Aber wenn ich eine Kerze anzünde so hat sich doch die
Masse als Produkt schlussendlich verändert?? Oder auch
das Anzünden von Eisenwolle=wird ja schwerer?
Mach ich hier einen Fehler?
Wenn sich 2 Stoffe im gleichen Massenverhältnis
reagieren, dann ensteht immer das gleiche Produkt.
Sind aber die Edukte nicht im richtigen Massenverhältnis
gemischt, reagieren sie nicht vollständig.
Ich verstehe nicht wie das gemeint ist?
Könnten Sie mir vielleicht dies einfacher erklären?
zu 1)
Dennoch verändert sich die Masse nicht. Wenn Eisenwolle
Verbrennt, oxidiert sie. Es kommt Sauerstoff aus der
Luft hinzu. Dieser ist ja auch ein Edukt und muss auch
beachtet werden. Eisenwolle + Sauerstoff ist
massentechnisch gleich dem entstehendem Eisenoxid.
Bei der Kerze ist es ähnlich. Sie „verbrennt“ im
einfachsten Fall zu CO2 und Wasser. Da diese Produkte
aber gasförmig sind, verteilen sie sich unsichtbar in
der Luft. Addiert man aber die Masse der entstandenen
Gase auf, erhält man wieder die Masse der
ursprünglichen Kerze.
zu 2)
Ok, nehmen wir etwas einfaches. Magnesium oxidiert mit
Sauerstoff zu Magnesiumoxid:
2Mg + O2 --> 2MgO
Verändere ich jetzt die Menge der Edukte,
3Mg + O2 --> 2MgO + Mg
siehst Du, dass in diesem Fall ein Magnesium übrig
bleibt. Es hat keinen Sauerstoff zum reagieren. Bei
Reaktionsgleichungen müssen auf der linken so wie der
rechten Seite immer gleich viele Teilchen sein. Es kann
nichts verloren gehen und nichts hinzukommen.
1.Lavoisier sagte : Die Masse der Edukte ist immer gleich
wie der, der Produkte.
Aber wenn ich eine Kerze anzünde so hat sich doch die
Masse als Produkt schlussendlich verändert?? Oder auch
das Anzünden von Eisenwolle=wird ja schwerer?
Mach ich hier einen Fehler?
Ja. Der Lehrsatz sagt aus, dass sich die Gesamtmasse aller Stoffe nicht verändert:
Also im Beispiel der Kerze:
Masse (Stearin) + Masse (Sauerstoff) = Masse (Kohlendioxid) oder
Masse (Eisenwolle) + Masse (Sauerstoff) = Masse (Eisenoxid) im 2. Beispiel
Wenn sich 2 Stoffe im gleichen Massenverhältnis
reagieren, dann ensteht immer das gleiche Produkt.
Sind aber die Edukte nicht im richtigen Massenverhältnis
gemischt, reagieren sie nicht vollständig.
Ich verstehe nicht wie das gemeint ist?
Könnten Sie mir vielleicht dies einfacher erklären?
Nehmen wir das 2. Beispiel von oben. Luftsauerstoff ist ja nach dem Verbrennen der Eisenwolle noch weiter vorhanden, das heißt es wird nur soviel Sauerstoff verbraucht, wie zur Bildung des Eisenoxids vonnöten ist. Der Sauerstoff reagiert also nicht vollständig.