Hallo,
frische mein Schulwissen in Chemie derzeit auf. Habe eine alte Aufgabe gefunden, die ich aber nicht gelöst bekomme.
„Berechnen Sie die Menge an Blei(II)oxid die zur Herstellung von 100 kg Mennige erforderlich ist.“
Die Reaktionsgleichung habe ich aufstellen können:
6 PbO + O2 -> 2 Pb3O4
PbO = 223,2 g/Mol
O2 = 32 g/Mol
Pb3O4 = 685,6 g/Mol
Leider habe ich zu der Aufgabe keinen Lösungsweg und ich schaffe es einfach nicht sie zu lösen.
Es würde mir jetzt nicht viel helfen einfach die Lösung zu haben. Ich würde mich viel mehr freuen wenn jemand verständlich den Lösungsweg erklären könnte.
Gruß
Jonny
Ps: Berechnungen wie „Wieviel g Schwefel werden gebraucht um 100 g Zink vollständig umzusetzen“ kann ich rechnen.
Hallo Jonny: Überlege in Mol! 1. 100 kg Mennige dividiert durch 0,6856 kg/Mol Pb3O4 = x Mol Pb3O4 pro 100 kg Mennige. 2. Für 1 Mol Pb3O4 braucht es ? Mol PbO; für x Mol Pb3O4 braucht es y Mol PbO. 3. y Mol PbO pro 100 kg Mennige x 0,2232 kg PbO/Mol = … kg PbO für 100 kg Mennige. Das wär’s. Gruss. Paul
Hallo,
frische mein Schulwissen in Chemie derzeit auf. Habe eine alte
Aufgabe gefunden, die ich aber nicht gelöst bekomme.
„Berechnen Sie die Menge an Blei(II)oxid die zur Herstellung
von 100 kg Mennige erforderlich ist.“
Die Reaktionsgleichung habe ich aufstellen können:
6 PbO + O2 -> 2 Pb3O4
PbO = 223,2 g/Mol
O2 = 32 g/Mol
Pb3O4 = 685,6 g/Mol
Leider habe ich zu der Aufgabe keinen Lösungsweg und ich
schaffe es einfach nicht sie zu lösen.
Gruß
Jonny
Hallo Paul,
danke zunächst für deine Antwort!
Überlege in Mol! 1. 100 kg Mennige dividiert durch 0,6856 kg/Mol Pb3O4 = x Mol Pb3O4 pro 100 kg Mennige.
x = 145,86 Mol
- Für 1 Mol Pb3O4 braucht es ? Mol PbO; für x Mol Pb3O4 braucht es y Mol PbO.
Für 1 Mol Pb3O4 > ? (3 Mol? - Kann ich aber nur aus „Für 2 Mol“ berechnen oder?)
Für 2 Mol Pb3O4 > 6 Mol PbO
- y Mol PbO pro 100 kg Mennige x 0,2232 kg PbO/Mol = … kg PbO für 100 kg Mennige. Das wär’s.
6 * 0,2232 kg ? Das kann nicht stimmen.
145,86 Mol * 6 * 0,2232 kg = 195,34 kg
Wenn ich das jetzt durch 2 teile, habe ich die richtige Lösung. Wo habe ich den Fehler gemacht?
Gruß
Jonny
Hallo Jonny,
wie du bereits aufgeschrieben hast sieht das ganze so aus:
6 mol PbO —> 2 mol Pb3O4
x mol PbO —> 145,85 mol Pb3O4
---------------------------- (einfache Schlussrechnung)
x = 437,55 mol PbO
wenn du dass nun mit der Molmasse multiplizierst, müsste dein Ergebnis stimmen.
Dein „Fehler“ war, dass du zwei Mol Produkt bekommst, und daher auch nur die Hälfte an PbO einsetzen musst um 1 mol Pb3O4 zu bekommen.
Hoffe ich konnte dir helfen,
Grüße
Bad Reality
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