Zuerst habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt, um die Verhältnisse zu bestimmen:
2 C4H10O2 + 13 O2 —> 8 CO2 + 10 H2O
Mein Rechenansatz war bis jetzt, das Ideale Gasgesetz zu verwenden, um auf die Stoffmenge (n) von Butan zu kommen:
p*V=n*R*T
1,013 bar*1000L=n*0,08314 bar LK^-1mol^-1*50°C
n=24,36 mol
Nun wolle ich n in n=M/m einsetzten, um auf die Masse zu kommen.
Da die Molare Masse von Butan 78g/mol ist, kam für m=0,31g raus.
Allerdings möchte ich ja wissen, wie viel Gramm Butan ich brauche, um 1m³, bzw. 1000L CO2 entstehen zu lassen. Und hier weiß ich nicht mehr weiter. Nur das Mengenverhältnis aus der Gleichung mit Butan 1: Kohlendioxid 4
Zuerst habe ich die Reaktionsgleichung aufgestellt, um die
Verhältnisse zu bestimmen:
Gut, das ist ein Anfang
2 C4H10O2 + 13 O2 —> 8 CO2 + 10 H2O
Das ist falsch! Butan ist C4H10
Mein Rechenansatz war bis jetzt, das Ideale Gasgesetz zu
verwenden, um auf die Stoffmenge (n) von Butan zu kommen:
p*V=n*R*T
Das würde ich dann erstmal umstellen in n=(p*V)/(R*T)
Dann: nachdenken: Aller Kohlenstoff aus dem CO2 muss aus dem Butan kommen. Pro mol Kohlendioxid brauchst du also 0,25 mol Butan. Also rechne aus, wieviel Kohlendioxid in dem einem Kubikmeter ist mit der idealen Gasgleichung und dividiere das Ergebnis durch 4:
n=(101,3 kPa*1000L)/(8,314 (kPa*L/(mol*K)*323,15K)=37,7 mol
Also brauchst Du 9,425 mol Butan. Dessen molare Masse beträgt (4*12+10*1)=58 g/mol, Ergebnis also 546,65 g.
