Hallo!
Ich suche ein Diagramm o. ähnliches was mir einen Zusammenhang zwischen der Brennstoffkonzentration unterschiedlicher Brennstoffe (in erster Linie n-Butan [C4H10]), und der durch diese Verbrennung entstandenen Temperaturerhöhung aufzeigt.
Also z. B in der Art:
10g n-Butan/m³ Luft = 500°C
MfG Thorsten
Also z. B in der Art:
10g n-Butan/m³ Luft = 500°C
Idee:
Jeder gängige Brennstoff hat eine bestimmte Verbrennungsenthalpie, die sicher irgendwo aufgelistet ist. Damit sollte man (wenn man die Wärmekapazität der Luft über die Temperatur als konstant annimmt) dieses Problem berechnen können. Ev. muß man einige Vereinfachungen hinnehmen (andere Wärmekapazität der Luft mit den Verbrennungsgasen als die von Luft ohne etc.), aber die sollten keinen sooooo großen Einfluß haben.
Gandalf
Hallo Thorsten,
ich habe kein Diagramm für dein Problem, dafür eine Formel:
Hu * M = cp * dT * Vn
Hu = Heizwert des Brennstoffes [kJ/kg]
_ Butan = 45720
M = Massenstrom des Brennstoffes [kg/h]
cp = Wärmekapazität von Luft [kJ/ Nm³ °C]
_ 30°C - 1,28
_ 100°C - 1,29
_ 300°C - 1,33
_ 500°C - 1,39
_ 700°C - 1,45
dT = Temperaturerhöhung der Luft [°C]
Vn = Normvolumenstrom der Luft [Nm³/h] (bei 0°C und 1bar)
Die Formel kannst du jetzt so umformen, das du dT errechnen kannst, oder für ein notwendiges dT den Massenstrom.
Grüße
Christian