Hallo,
folgendes Problem ist aufgetaucht:
Wasser steht unter Druck im Kondensator; Zustand 1: p1= 3 bar und T1= 45°C
Wasser wird entspannt auf p2= 1bar
Frage: T2 ?
Mein Ansatz:
p1/T1 = p2/T2
nach T2 auflösen ergibt 15°C.
Mein Problem:
stimmt das so?
denn wenn ich das ganz in Kelvin ausrechne, wird das Wasser im Zustand 2 sehr kalt: 106,05K = -167,1°C
Kann ich überhaupt diesen Ansatz machen? Stammt ja immerhin für ideale Gase&Fluide (pV=mRT).
weitere Frage:
Kann ich grundsätzlich bei Wasser über die Gasgleichung gehen?Ich denke da so an Dampfprozesse, da nehme ich ja die Gleichungen.
Oder muß ich irgendeinen Exponenten noch einbauen( 3 atomiges Gas/Fluid (H2O) X=1,33)? Es sind reale Prozesse und keine idealen bzw. isentrope.
noch eine Frage:
Wieviel Druck ist nötig um H2O vom Zustand 1 auf Zustand 2 zu kriegen?
Bsp.: p1= 1 bar; V1= 1 ltr.
Ich will wissen wieviel Druck nötig wäre (Wasser soll ja inkompressibel sein zu einem gewissen Grad [und genau dieser interessiert mich]) um Zustand 2 mit V2= 0,9 ltr. zu erreichen.
Mein Ansatz: p1*V1=p2*V2
Dabei komme ich auf p2= 1,1 bar. Das kann nicht sein! ->Hilfe
Hmmm,Fragen über Fragen und Thermodynamik ist so schwer aber auch sehr spannend.
Danke für die Hilfe
Gruß