Hallo
Ich habe hier eine Aufgabe und wollte wissen ob ich richtig gerechnet habe:
Ein Stückchen Calcium wird in 100 ml Salzsäure (c = 0,1 mol/l) gegeben. Nach Beendigung der Reaktion werden 20 ml der Lösung mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) neutralisiert. Man benötigt 12 ml.
a) Welche Stoffmenge an Salzsäure ist durch die Reaktion mit Calcium verbraucht worden?
b) Welche Masse hatte das Calcium-Stück?
So, meine Lösung:
a)
Damit ich die verschwundene Stoffmenge berechnen kann, muss ich die Stoffmengen VOR und NACH dem Calcium wissen. Vorher ist ja einfach:
c = n/V, also n(Säure) = c * v. 0,1mol/l * 0,1l = n = 0,01mol
Für nachher muss ich dann folgendes machen:
n(Säure) = n(Lauge)
Also erstmal n für Lauge:
n(Lauge) = c*V
0,1mol/l * 0,02l = n(Lauge)
Un da wir ja gesagt haben, dass beide n gleich sind, muss die Stoffmenge für die Säure NACH dem Calcium gleich sein. Also haben wir:
n(Säure vor Calcium) = 0,01mol
n(Säure nach Calcium) = 0,0012mol
Die verbrauchte Stoffmenge wäre dann:
n(Verbrauchte Säure) = n(Säure vor Calcium) - n(Säure nach Calcium) = 0,01mol - 0,0012mol = 0,0088mol
b) Und für b hab ich keine Ahnung
So, ich wäre wirklich forh für eure Antworten.
VIELEN DANK schon jetzt!
der Lösungsweg für Aufgabe a) sieht sehr gut aus. Bis auf einen kleinen Schreibfehlter ist das richtig, das Volumen der Lauge beträgt 0,012 L, das Ergebnis war aber richtig.
Bei der Aufgabe b) würde ich so vorgehen: Wie viele Teile Calcium werden mit einem Teil HCL umgesetzt? Sind es nicht 1 Teil Ca + 1 Teil HCL, muss die Stoffmenge entsprechend berechnet werden. Ist es aber zutreffend, dann gilt n(HCl) = n(Ca).
Danach suche dir die molare Masse von Calcium raus (Periodensystem).
Dann kann folgende Formel angewandt werden m(Masse)=n(Stoffmenge)* M(molare Masse).
Ich hoffe der Lösungsansatz hilft und ist richtig ;o)
schreibe dir doch einmal die chemische Gleichung hin. Was passiert denn eigentlich? Das Calcium reagierte vollständig mit der Säure. Hinterher war noch Säure da.
Ca + 2 HCl --> CaCl2 + H2
40,08 Gramm Ca entsprechen also 2*36,46 Gramm = 72,92 Gramm HCl.
Wieviel Gramm HCl wurden bei der Reaktion verbraucht? Das kannst du mit Hilfe der Titration berechnen.
Dann noch den Dreisatz anwenden und du weißt wieviel Calcium eingesetzt wurde.
Danke
Hallo
Danke erstmal.
Die erste Aufgabe hatte ich ja
Der Lösungsansatz der zweiten reicht mir vollkommen, es geht mir mehr ums Prinzip.
Also nochmal vielen Dank an alle,
mfg
hahihu
da muß ich dich leider enttäuschen. Die erste Aufgabe hattest du auch nicht
Du bist darauf hereingefallen, daß nicht die gesamte für die Reaktion mit metallischem Calcium eingesetzte Menge = 100 ml (mit c= 0,1 mol/l Salzsäure) zur titrimetrischen Bestimmung der verbrauchten Salzsäure eingesetzt wurde, sondern nur ein aliquoter Teil davon, nämlich „ … 20 ml der Lösung …“.
daß: „der Lösung“ die Säure und nicht das Calcium meint, hast du schon richtig verstanden.
Aber es handelt sich doch nicht um einen deutschen Aufsatz, sondern um eine Aufgabe aus der Chemie. Da sollte man auch vorhandene Mengenangaben in die Überlegungen mit einbeziehen.
In deiner Aufgabe heißt es u.a. noch:
„Nach Beendigung der Reaktion werden 20 ml der Lösung mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) neutralisiert.“
Übersetzt heißt das etwa: „ … werden 20 ml von der Lösung“, also von den eingesetzten 100 ml: „ mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) neutralisiert“.
Du hast aber fälschlicherweise so gerechnet, als ob da z.B. stehen würde:
„Nach Beendigung der Reaktion wird die gesamte Lösung mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) neutralisiert“.
Mach dir klar, daß nicht die gesamte Lösung – wie du es annimmst - zur Rücktitration eingesetzt wurde, sondern nur 20 ml davon.
