Hallo,
ich berechne gerade eine Analyse die ich durchgeführt habe.Ich hätte eine Frage zu einem Teil der Berechnung:
Ich habe 25 ml H2SO4 und gebe 5 ml NaOH hinzu.
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4+ + H2O
Es entsteht Na2SO4+, H2O und der Rest H2SO4 der im Überschuss vorliegt und verbleibt.
Rechne ich nun mit 20 ml oder 22,5 ml H2SO4 weiter ?
Grüße
Joachim
Moin,
Rechne ich nun mit 20 ml oder 22,5 ml H2SO4 weiter ?
nun, das kann man nur sagen, wenn Du uns die Konzentrationen verrätst-
Gandalf
Hallo
Die Frage ist so nicht zu beantworten, da keine Konzentrationen angegeben sind.
Ich kann dir daher nur ein exemplarisches Beispiel geben:
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
Ich verwende dabei jeweils 1 molare ( 1m ) Lösungen; 1m = 1 Mol / Liter.
25 ml 1m H2SO4 entsprechen 0,025 Mol.
5 ml 1m NaOH entsprechen 0,005 Mol.
Zur Neutralisation von 1 Mol H2SO4 werden 2 Mol NaOH benötigt. Das heißt:
0,005 Mol NaOH neutralisieren 0,0025 Mol H2SO4.
Damit verbleiben 0,025 - 0,0025 = 0,0225 Mol H2SO4 in 30 ml Lösung.
—> 1000 ml würden 1000/30 * 0,0225 Mol = 0,75 Mol H2SO4 enthalten.
Das Ergebnis ist somit 30 ml einer 0,75 m H2SO4-Lsg.
Grüße christian
Eigenwerbung gelöscht (MOD)>