Hi,
kann mir jemand erklären, in welchem Bereich sich die Zustandskurve (unter berücksichtigung der van der waalsschen gleichung) eines realen Gases der des idealen Gases immer besser anschließt?
danke.
cu andy
Hi andy,
kann mir jemand erklären, in welchem Bereich sich die
Zustandskurve (unter berücksichtigung der van der waalsschen
gleichung) eines realen Gases der des idealen Gases immer
besser anschließt?
je niedriger der Druck eines realen Gases ist, desto besser gehorcht es der Zustandgleichung der idealen Gase.
Die Van der Waalsche Gleichng ist schon ein Näherung an die Eigenschaften eines realen Gases.
Gandalf
danke für die antwort.
vielleicht kannst du mir ja noch bei einer andren frage helfen:
hi,
ich hab ein verständnisproblem bei folgender aufgabe:
ein mol des (nahezu idealen) gases H2 habe eine inner Energie von 500J.
wie groß ist die wurzel aus dem mittleren geschwindigkeitsquadrat der einzelnen moleküle?
wie muß ich da vorgehen??
danke für jeden tip.
cu andy
und…
je niedriger der Druck eines realen Gases ist, desto besser
gehorcht es der Zustandgleichung der idealen Gase.
… je höher die Temperatur ist.
Gruß
Oliver
ich hab ein verständnisproblem bei folgender aufgabe:
ein mol des (nahezu idealen) gases H2 habe eine inner Energie
von 500J.
wie groß ist die wurzel aus dem mittleren
geschwindigkeitsquadrat der einzelnen moleküle?
Na, die mittlere kinetische Energie ist doch 0,5*m*(mittleres Geschiwndigkeitsquadrat) und das sind deine 500J. EInfach nach dem Geschiwndigketisquadrat auflösen und Wurzel ziehn, fertig.
hi,
ja das hab ich auch gemacht aber da bekomm ich einen riesen wert raus.
v2 = wurzel(2*500/(0,33 * 10^-23)) = wurzel(3,03*10^26)
und das kann ja nicht stimmen.
cu andy
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ja das hab ich auch gemacht aber da bekomm ich einen riesen
wert raus.
v2 = wurzel(2*500/(0,33 * 10^-23)) = wurzel(3,03*10^26)
und das kann ja nicht stimmen.
Kann es sein, dass die Energieangabe in eV war? Denn wenn ich eine Energie von 500 J in eine Temperatur umrechne kommt dabei etwas um die 10^25 raus. Lies nochmal die Angabe genau!
Äpfel mit Birnen…
Hallo Andy,
ja das hab ich auch gemacht aber da bekomm ich einen riesen
wert raus.
v2 = wurzel(2*500/(0,33 * 10^-23)) = wurzel(3,03*10^26)
und das kann ja nicht stimmen.
Die 500 J sind die Energie von einem Mol H2, Deine 0,33*10^-23 sind aber doch wohl die Masse eines H2-Moleküls. Du mußt schon beide Werte entweder auf ein Mol oder ein Molekül beziehen, dann dürfte es auch mit der Geschwindigkeit klappen…
Gruß Kubi
hi,
die angabe lautet genau so wie oben geschrieben.
die temperatur ist 40,09K ((2*500J) / (3*n*R) )
was ist eV?
cu andy
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hi,
wie lautet dann die masse für ein mol h2?
danke.
cu andy
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wie lautet dann die masse für ein mol h2?
2kg
Aber wenn ich mich recht entsinne wird trotzdem die Masse eines einzelnen Teilchens in die kinetische Gasgleichung eingesetzt. Irgendwas stimmt nicht mit der Energieangabe.
die angabe lautet genau so wie oben geschrieben.
die temperatur ist 40,09K ((2*500J) / (3*n*R) )
Du hast die Angabe der Temperatur? Ja, dann erklärt sich alles. Die 500 J ergeben sich nicht nur aus der Temperatur, sondern noch aus anderen Faktornen, Für das mittlere Geschwindigkeitsquadrat brauchst du hingegen nur die Temperatur!
Ansatz : 0,5 * m * v^2 = 1,5 * k * T
k ist die Boltzmannkonstante, T ist gegeben, m ist gegeben (Obacht, nicht die Molmasse einsetzen, sondern die Masse eines einzelnes H2 Teilcehns!) Dann einfach nach dem mittleren Geschwindigektisquadrat auflösen und Wurzel ziehen.
was ist eV?
Elektronenvolt
1 Elektronenvolt ist die Energie, die ein Elektron beim Durchlaufen der Beschleunigungsspannung 1V erhält. 1eV entspricht 1,6 * 10^-19 J.
vielen danke.
das hat mir sehr weitergeholfen.
cu andy
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