Hallo liebe Wissende,
ich bin mir sicher, dass ihr mir helfen könnt. Ich stehe gerade so was von aufm Schlauch, ich bekomme die einfachste Rechnung nicht mehr hin *schäm*
Zu meinem Problem:
Ich habe 0,196 g eines Fe(II)-Salzes (falls es von Bedeutung sein sollte, es handelt sich um Ammoniumeisen(II)sulfat-Hexahydrat) eingewogen und 50 mL Wasser zugegeben (Lösung A).
Das Molekulargewicht des Fe-Salzes ist M = 392 g/mol.
Von Lösung A stelle ich eine 1:20-Verdünnung her (1 mL Lsg A auf 20 mL Wasser) = Lösung B.
Von Lösung B wiederrum nehme ich 1,8 mL und füge 0,2 mL Wasser zu (also eine 1:0,9 Verdünnung?!) = Lösung C.
Die Preisfrage ist jetzt, wie viel Fe(II) ist in meiner Lösung C?!
Ich komme da auf 22,5 µmol (pro was??)
Ich glaub, ich sehe vor lauter Wald die Bäume nicht mehr… oder besser gesagt, meinen Denkfehler?!
Wäre echt super, wenn mir jemand helfen kann!!
Und nein, dass sind NICHT meine Hausaufgaben…
Danke und viele Grüße,
Queeny