Hallo,
kannn mir bitte jemand auf die Sprünge helfen?
Vielen lieben Dank!
Das kommt auch die Temperatur an, bei der du das Gas betrachtest. Denn nach der idealen Gasgleichung hängt, das Volumen, das die Stoffmenge eines Gases einnimmt von der Temperatur (und dem Druck ab). Bei Zimmertemperatur (und Normaldruck) nimmt ein mol Gas ein Volumen von ca. 24.4L ein
Du hast 40,73L Gas:
40,73L/24,4L/mol = 1,669mol
Jetzt besteht CO2 aus einem Kohlenstoff- und zwei Sauerstoffatomen. Das heißt in 1,669 mol CO2 sind 1,669mol Kohlenstoff und 2x1,669mol = 3,338mol Sauerstoff enthalten.
Die Stoffmenge berechnet sich aus der Masse eines Stoffes geteilt durch seine Molmasse:
n (Stoffmenge) = m (Masse)/ M (Molmasse)
Umgestellt: m = n x M
Die Molmasse von Kohlenstoff ist 12 g/mol und du hast eine Stoffmenge 1,669mol:
m = 1,669mol x 12g/mol = 20,031g
Bei Zimmertemperatur und Normaldruck sind in 40,73L CO2 20,031g C enthalten!
Anm.: Bei anderen Temperaturen und Drücken musst du die Stommmenge mit dem idealen Gasgesetz berechnen:
n = pV/RT (n = Stoffmenge ; p = Druck ; T = Temperatur ; V = Volumen ; R = Gaskonstante = 8,314 J/molxK )
Hallo Alex!
Vielen dank für deine schnelle Antwort.
Ich hatte 21.81 g C raus, also stimmt mein Ergebnis annährend, habe nicht mit so vielen Dezimalstellen gerechnet wie du. Vielen lieben Dank, ich dachte mein Ergebnis wäre falsch…
Mit 40,73L sind wahrscheinlich 40,73liter gemeint. 22,4l ideales Gas entstehen aus 1mol CO2.
Also 40,73l/(22,4l/mol)= 1,82mol
Ein mol CO2 enthält 12g C
Also: 12g * 1,82 = 21,84g C sind in 40,73l CO2 unter idealen Bedingungen( etwa ein bar luftdruck und 0°C)
Lieber Feawyn. Nach dem avogradrosche’n Gesetz beträgt das Volumen von einem Mol eines beliebigen Gases bei Normbedingungen immer 22,4l. Zuerst rechnest du also dein Volumen durch 22,4 um die Molmenge zu ermitteln.
In deinem Fall: 40,37/22,4 = 1,818 Mol.
Nun musst du das Molgewicht von Kohlendioxid ermitteln.
Kohlenstoff hat 12,01g/Mol. Sauerstoff hat 16,00g/Mol.
Sauerstoff kommt in dieser Verbindung 2 mal vor, also musst du ihn auch zwei mal rechnen. Wir kommen also auf 12,01 + 16 + 16 = 44,01g/Mol.
CO2 hat nun also eine Molmasse von 44,01g/Mol. Wir haben 1,818 Mol in diesen 40,73l Gas enthalten. Das bedeutet wir rechnen die 44,01 mal 1,818.
44,01 x 1,818 = 80,01g. Und das ist dein Endergebnis. 40,73l CO2 wiegen bei Normbedingungen 80,01g.