Wieviel molar ist Essigsäure mit pH=3,4,pks4,8?

Wissenschaft Chemie
#1

Guten Tag,

ich habe die Schwierigkeit die Konzentration zu berechnen mit diesen vorgegebenen Werten.

Wieviel molar ist eine Essigsäure mit pH=3,4(pks4,8)?

Ich versuche es ständig mit der Formel.
ph=0,5*(pks-logc) -> und stelle diese Formel dann um
logc= ph/0,5*pks, verwende dann die umkehrfunktion von log mit 10^Wert, aber es kommt nicht das Ergebnis was kommen sollte und zwar 0,01molar.

Für einen Tipp wäre ich sehr dankbar. Bei der Umstellung bin ich mir übrigens auch nicht sicher ob das so korrekt ist.

Mfg Neo

#2

Guten Tag,

deine Umformung ist leider falsch.
pH=0,5*(pKs-logC)
nun 0,5 auf die andere Seite (wie bereits von dir richtig gemacht)
pH/0,5=pKs-logC
Bitte beachte, dass zwischen den beiden ein Minus steht und es sich somit um eine Subtraktion handelt, und die Multiplikation mit dem dividieren durch 0,5 verschwunden ist. somit müssen wir pKs subtrahieren.
Daraus folgt: pH/0,5-pKs=-logC
Damit muss es heißen: -logc=ph/0,5-pKs. Somit ist -logC=2 und logC=-2.
Und 10^-2 ist bekanntlich 0,01.

MfG badreality

[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]

#3

hallo badreality,

herzlichen dank für die schnelle Hilfe. toll das es solche foren gibt.

mfg neo