Hallo, habe hier eine komische Aufgabe, die lautet Das Element Bor besteht aus insgesamt zwei Isotopen, wobei das leichtere mit einer relativen Masse von 10,0027 zu 19,7% vertreten ist!
Frage: Wieviel wiegen durchschnittlich ein Mol Atome dieses Elements?
Also Lösung gibt es a) 10g b) 10,811u c) 10,0027g oder d) keine der Antworten ist richtig ??? Wie soll man hier vorgehen oder gibt es hier gar keine Lösung?
Bitte um Erklärung?
lg Daniel
Hallo Daniel,
Frage: Wieviel wiegen durchschnittlich ein Mol Atome dieses
Elements?
Da fehlt noch eine Angabe, nämlich die Masse des anderen Nuklids. Ich kenne sie, aber Du auch?
Also Lösung gibt es a) 10g b) 10,811u c) 10,0027g oder d)
keine der Antworten ist richtig ??? Wie soll man hier vorgehen
oder gibt es hier gar keine Lösung?
Wenn Du die Masse des zweiten Nuklids kennst, ist das schlichte Dreisatzrechnerei.
Gandalf
Hallo!
Frage: Wieviel wiegen durchschnittlich ein Mol Atome dieses
Elements?Also Lösung gibt es a) 10g b) 10,811u c) 10,0027g oder d)
keine der Antworten ist richtig ??? Wie soll man hier vorgehen
oder gibt es hier gar keine Lösung?
Die richtige Antwort ist d).
Begründung: Wenn das leichtere Isotop eine Atommasse von 10,0027 u hat, dann muss die Masse des anderen Isotops größer sein. Also ist auch der Durchschnitt größer. 10,811 könnte theoretisch der richtige Zahlenwert sein, aber „u“ ist die falsche Einheit. „u“ ist die Einheit für atomare Größenordnungen. 1 Mol eines Elements hat jedoch immer eine Masse von einigen Gramm.
Michael