Servus,
folgende Problemstellung:
„Eine 0,1 molare Lösung von Pyridinhydrochlorid weist einen pH-Wert von 3,12 auf. Welche Basenkonstante hat Pyridin?“
Das ist die komplette Angabe und ich komm irgendwie nicht drauf.
Über Hilfe würde ich mich sehr freuen.
Vielen Dank
Florian L.
„Eine 0,1 molare Lösung von Pyridinhydrochlorid weist einen
pH-Wert von 3,12 auf. Welche Basenkonstante hat Pyridin?“Das ist die komplette Angabe und ich komm irgendwie nicht
drauf.
Hi
Sieh dir mal die Formeln für den pH-Wert an und für die Basenkonstante. Dann müsstest du eigentlich drauf kommen. Zusätzlich dürfte die Herleitung des pH-Wertes interessant sein, soweit du das noch nicht verstanden hast.
Grüße
Karana
Also ich hab jetzt noch mal geschaut im Chemie Skript, aber mir ist trozdem noch kein Licht aufgegangen.
pH=3,12=> c(H3O+)~7,6*10^(-4)
K=10^(-14)=Ks+Kb Aber wie komme ich auf Ks?
Formel ist ja Ks={[H3O+]*[X-]}/[HX]
aber wie kann ich jetzt die Ks berechnen um danach Kb zu berechnen.
Oder gibt es einen Zusammenhang der gerade fehlt?
Ich weiß gerade nicht so recht was ich mit X- und HX anfangen soll bzw. was ich dort einsetzten muss.
Florian L.
Hallo Soniix,
du hast doch eine 0,1-molare Lösung.
Gruß
Peter